¿Sabes qué efectos produce la intoxicación por alcohol en tu cuerpo? No te pierdas este artículo de Ensamble de Ideas sobre los peligros de una alta alcoholemia.
Alcoholemia
Es muy normal que, en varios países, las personas sean sometidas a realizarse un test de alcoholemia en operativos llevados a cabo por la Policía, para evitar posibles accidentes que pongan en riesgo la vida de todos los ciudadanos. Muchos estudios han demostrado una relación directa entre la alcoholemia de los conductores y el riesgo de accidentes de tránsito. Pero… ¿qué es la alcoholemia? ¿Qué efectos produce el consumo de alcohol en nuestro cuerpo? En este informe, veremos qué ocasiona la intoxicación por alcohol en el organismo humano.
Los agentes que ocasionan enfermedades son llamadas, biológicamente, noxas. El alcoholismo es producida por una noxa psicosociocultural. Lamentablemente, comienza cada vez a más temprana edad.
La alcoholemia es la medida de la concentración de alcohol etílico en la sangre de una persona. Se expresa generalmente en términos de gramos de alcohol por litro de sangre (g/L) o como un porcentaje. Esta medida es importante porque permite evaluar el grado de intoxicación alcohólica de una persona y se utiliza comúnmente en contextos legales y médicos para determinar si alguien está bajo los efectos del alcohol.
¿Cómo se mide la alcoholemia?
Análisis de sangre: Este método implica extraer una muestra de sangre y analizarla en un laboratorio. Es el método más preciso, pero también el más invasivo y requiere equipo especializado.
Prueba de aliento: Los alcoholímetros portátiles, también conocidos como “bafómetros”, miden la concentración de alcohol en el aliento. La concentración de alcohol en el aliento está relacionada con la concentración de alcohol en la sangre y se utiliza ampliamente en controles de tráfico debido a su facilidad y rapidez.
Análisis de orina: Este método es menos común y menos preciso que los análisis de sangre y de aliento, pero puede ser utilizado en algunos contextos.
Alcoholismo: Los efectos del alcohol en sangre
0,5 a 0,8 gramos de alcohol por litro de sangre.
Estado de ánimo exaltado: euforia y locuacidad. Sentimiento de fortaleza y de seguridad en sí mismo. Actividad excesiva. Desaparición irreal de la sensación de cansancio, fatiga y de la propia limitación. Disminución del tiempo de reacción y de la coordinación entre las manos y la vista. Disminución del juicio objetivo y del autocontrol.
0,8 a 1,5 gramos de alcohol por litro de sangre.
Estado de ánimo variable, entre la euforia y la depresión. Comportamiento peligroso. Agresividad. Impulsividad. Incoherencia verbal. Reflejos más alterados, movimientos más lentos.
1,5 a 4,0 gramos de alcohol por litro de sangre.
Se acentúan los efectos anteriores. Comportamiento más peligroso. Dificultades en el equilibrio, andar titubeante. Vista nublada, visión doble. Apatía, disminución de la atención y de la sensibilidad. Posible aparición de vómitos y conducta alterada.
Más de 4,0 gramos de alcohol por litro de sangre.
Pérdida del equilibrio. Posible parálisis respiratoria que produce la muerte.
No olvidemos que el consumo excesivo de alcohol, además de graves consecuencias como accidentes y pérdidas de conciencia, trae aparejados problemas relacionados con pancreatitis aguda y crónica, cirrosis, trastornos sexuales e infertilidad, úlceras y gastritis, entre otras enfermedades.
Comparte tus ideas:
Ensamble De Ideas te deja, en esta oportunidad, algunas cuestiones para debatir: ¿Piensas que las campañas publicitarias son adecuadas en tu país para concientizar al respecto? ¿Qué tienen en común las publicidades de bebidas alcohólicas? ¿Cómo afecta esto a la sociedad? ¡Haznos saber tu opinión!
Los macroelementos y los oligoelementos: ¿qué son?
Seguramente sabrás que conocer los nutrientes que necesitan tu cuerpo aumenta tu calidad de vida. Mucho se habla de las vitaminas, las proteínas, los lípidos, las fibras… pero poco se sabe de los macroelementos y los oligoelementos. Es por ello que ensambledeideas.com intentará, en este artículo, cuáles son esos minerales que tanto necesitas en tu dieta pero no muchos hablan sobre ellos. ¡Comencemos!
¿Qué son los macroelementos y oligoelementos?
Se llaman macroelementos a aquellos minerales cuyo requerimiento diario es mayor que 100mg y oligoelementos a aquellos cuyo requerimiento diario es menor.
Macroelementos y oligoelementos son fundamentales para una dieta saludable.
MACROELEMENTOS PRINCIPALES
Sodio
El sodio (Na) es un elemento que mantiene el equilibrio osmótico, además de ser vital para la conducción del impulso nervioso. En las mujeres, el requerimiento es de 3,5g por día y en los varones es de 3,2g por día.
El salmón suele contener unos 59mg de sodio por cada 100g de producto.
Magnesio
El magnesio (Mg) sirve para preservar la estructura de los ribosomas y los ácidos nucleicos. Es activador de varias enzimas. En las mujeres, el requerimiento es de 300mg por día y en los varones es de 350mg por día.
Las almendras proporcionan 286mg de magnesio por cada 100g de producto.
Potasio
El potasio (K) está implicado en el equilibrio osmótico y en la transmisión del impulso nervioso. En las mujeres, el requerimiento es de 1,3g por día, al igual que los varones.
El kiwi ofrece unos 312mg de potasio por cada 100g de producto.
Calcio
El calcio (Ca) fortalece los huesos y los dientes, regula la conducción nerviosa y la coagulación de la sangre. En las mujeres, el requerimiento es de 800mg por día, siendo igual para los valores.
El brócoli proporciona 47mg de calcio por cada 100g de producto. No te olvides que los lácteos ofrecen una mayor cantidad de calcio.
Fósforo
El fósforo (P) forma parte de los huesos y de los compuestos que almacenan energía (ATP). En las mujeres, el requerimiento es de 800mg por día y en los varones, también.
Los higos proporcionan unos 32mg de fósforo por cada 100g de producto.
OLIGOELEMENTOS PRINCIPALES
Hierro
El hierro (Fe) forma parte de la hemoglobina, o proteína de los glóbulos rojos, y de algunas enzimas respiratorias. En las mujeres, el requerimiento es de 18mg por día y en los varones es de 10mg por día.
Las lentejas proporcionan 3,3mg de hierro por cada 100g de producto.
Selenio
El selenio (Se) participa en la regeneración de los tejidos, es antioxidante y protege las membranas. En las mujeres, el requerimiento es de 55μg por día y en los varones es de 70μg por día.
Las semillas de girasol contienen 19 g de selenio por cada 100g de producto.
Cinc
El cinc (Zn) es un componente esencial de algunas enzimas. En las mujeres, el requerimiento es de 12μg por día y en los varones es de 15μg por día.
El maní proporciona 4mg de zinc por cada 100g de producto.
Yodo
El yodo (I) participa en la función de las glándulas tiroides, ya que forma parte de la estructura de las hormonas tiroideas. En las mujeres, el requerimiento es de 140μg por día y en los varones es de 110μg por día.
1 taza de fresas/frutillas aporta aproximadamente 13 μg de yodo.
Cromo
El cromo (Cr) es necesario para la degradación de los ácidos nucleicos y para que actúe la insulina, hormona pancreática que regula la concentración de glucosa (azúcar) en sangre. En las mujeres, el requerimiento es de 250μg por día, al igual que los varones.
Además de aportar calcio, el brócoli aporta 11 μg de cromo en una porción de media taza de este producto.
Manganeso
El manganeso (Mn) es importante en la estructura ósea. Forma parte de algunas enzimas. En las mujeres, el requerimiento es de 5mg por día y en los varones es igual.
La harina de trigo aporta 4,1 mg de manganeso por cada 100g de producto.
Cobre
El cobre (Cu) es necesario para la síntesis de hemoglobina y forma parte de varias enzimas. Tanto las mujeres como los hombres requieren de unos 2,5mg por día.
Las ostras proporcionan 2,8 mg de cobre por cada 100g de producto.
Cobalto
El cobalto (Co) forma parte de la vitamina B12 y su déficit provoca un tipo de anemia. En las mujeres, el requerimiento es de 30mg por día, al igual que los varones.
La leche es una excelente fuente de cobalto: representa el 32% de la ingesta total de este elemento.
Flúor
El flúor (F) se une al esmalte dentario y aumenta la concentración de minerales en el esmalte descalcificado. Forma parte de la estructura ósea. En las mujeres, el requerimiento diario es de 2,5mg por día, al igual que los varones.
El salmón, las sardinas o el bacalao presentan entre 0,01 a 0,17mg de flúor por cada 100 g de producto.
Ahora que sabes los requerimientos diarios, ¡no te olvides de contar con una buena dieta basada en lo mejor para tu cuerpo! No obstante, recuerda que todo en exceso es malo. ¡A comer con inteligencia!
En este artículo, hablaremos sobre la toxicidad de los alimentos. Muchos alimentos que consumimos habitualmente, pueden contener sustancias químicas tóxicas que usualmente pasamos por alto. Analizaremos qué dos grandes grupos de tóxicos podemos encontrar en ellos.
Cuando no se toman medidas de prevención ambiental y de higiene en las comidas, puede darse el caso de que el ser humano se vea afectado por agentes causantes de enfermedades La imagen muestra agentes patógenos al microscopio electrónico.
Comenzaremos diciendo que es altamente recomendable consumir productos orgánicos (ten en cuenta que suelen ser un poco más costosos en el supermercado) y lavar bien todas tus frutas o verduras sean o no sean orgánicas. Conocer los aportes nutricionales de los alimentos nos ayuda a tener una dieta más equilibrada y consciente de lo que nos aportan. Algunas cosas buenas, en exceso, se transforman en malas.¿Quieres saber más sobre alimentación? Entra a nuestra etiqueta relacionada y descubre mucho más.
En cuanto a la toxicidad en los alimentos, podemos encontrar dos grandes grupos de sustancias:
Tóxicos intrínsecos
Los tóxicos intrínsecos son sustancias naturales que impiden la acción de algunas enzimas o nutrientes que, en exceso, son dañinos. Claros ejemplos de este grupo son los oxalatos (capaces de tomar algunos minerales como el hierro, el calcio, el zinc y el magnesio impidiendo su correcto funcionamiento) o, aunque no lo creas, la vitamina A en exceso (que produce intoxicación).
El salmón o el bacalao suelen ser una buena fuente de Vitamina A.
Tóxicos extrínsecos
Los tóxicos extrínsecos son sustancias que están contenidas en el alimento, pero no son propias de él. Muchos pueden ser contaminantes, como los antibióticos, los plaguicidas o metales pesados (como el plomo, que llega a través del agua). También pueden ser los aditivos, utilizados excesiva, incorrecta o ilegalmente).
Muchas frutas y verduras no “orgánicas” (se llaman orgánicas a aquellos productos obtenidos naturalmente sin intervenciones químicas) pueden contener rastros de pesticidas.
Mesografía Sugerida
En el portal de la Organización Mundial de la Salud podemos encontrar más información sobre Residuos de Plaguicidas en los Alimentos, disponible en https://www.who.int/features/qa/87/es/
La energía es, sin duda, un tema del que hablar en muchos artículos. ¿Cómo podemos aprovecharla al máximo?
¿Para qué ahorrar energía?
En junio, llega la parte más dura del invierno para el Hemisferio Sur. El mes de julio, muchas veces, trae consigo temperaturas frías y lluvias que invitan a acurrucarse en la cama viendo una película en Netflix. En el Norte, diciembre trae el frío y enero congela.
Lejos están esos días de verano donde andábamos buscando alguna piscina donde darnos un chapuzón. El problema viene en agosto cuando nos llegan las boletas de luz y gas. El consumo energético excesivo es un regalo que nos deja la calefacción a gas, el caloventor, el aire acondicionado, la cocina, el horno y otros aparatejos.
Es por eso que en ENSAMBLEDEIDEAS decidimos contarte cómo hacer para ahorrar energía y no morir en el intento. Aplica estos consejos en tu hogar y verás una mejoría en tus cuentas de luz y gas sin lugar a dudas.
¡Ahorremos entre todos con uso responsable y eficiente de la energía!
Consejos para ahorrar energía
Todos los equipos de aire acondicionado llevan en su caja o parte trasera el grado de eficiencia con el que cuentan, en una Etiqueta de Eficiencia Energética. Elige equipos que estén marcados con la letra “A”, pues suelen ser los más eficaces. No te preocupes si te asustas por los precios de estos equipos. ¡Créenos que es una buena inversión a la larga, pues te ahorrarás gran cantidad de energía! Una temperatura de 22°C es suficiente para mantener confortable el hogar.
El mismo artefacto, pero de una categoría menor, puede llegar a consumir hasta 3 veces más.
La calefacción debe ser instalada en la parte más baja de la habitación en donde esté instalada. Recuerda que una de las tantas maneras de transmitirse la energía es por convección (haz memoria de tus clases de física). El aire caliente tiende a subir y el frío a bajar para, luego, calentarse y ascender nuevamente. En caso de contar con aires acondicionados frío/calor, tipo Split, instalados cerca del techo, apúntalo hacia abajo formando una especie de cortina de aire.
Si bien es cierto que debes abrir un poco tus ventanas cada tanto para ventilar el ambiente en caso de que estés utilizando calefacción a gas, es suficiente que abras las ventanas entre unos 5 a 10 minutos cada cierto tiempo, para evitar intoxicación por el indeseado monóxido de carbono.
Asegúrate de cerrar bien las puertas y ventanas para que no ingrese el molesto vientito que se cuela por aberturas y enfría el hogar, pero, nuevamente, ¡NO TE OLVIDES DE VENTILAR CADA TANTO! Importante: observa que tu casa cuente con los respiraderos de aire obligatorios en cualquier construcción. Puedes usar burletes para reducir filtraciones de aire en puertas y ventanas.
En lo posible, utiliza lámparas LED en todas las habitaciones y no olvides apagarlas cuando no estés en la habitación. En cuanto al consumo energético, podemos asegurar que: 1 lámpara LED = 3 lámparas de bajo consumo = 5 lámparas incandescentes.
Mantener los sistemas de calefacción limpios y en buenas condiciones aumenta su vida útil y ayuda a reducir el consumo energético. ¡Hazlo cada tanto y verás los frutos en tus facturas de servicios!
Esperamos que, con estos consejos, disfrutes de la hermosa estación que puede ser el invierno. No te olvides de acompañar la película con un rico chocolate caliente.
Mesografía Sugerida
Te sugerimos la lectura y las actividades de “Uso responsable y eficiente de la energía” en el portal de Educ.ar del Ministerio de Educación de la Nación Argentina, disponible en https://www.educ.ar/recursos/132512/uso-responsable-y-eficiente-de-la-energia, en donde podrás acceder a valiosa inforamación sobre cómo cuidar nuestra energía.
¿Alguna vez te has preguntado cuántas calorías requiere realizar las actividades de tu vida cotidiana? ¡Echémosle un vistazo a las 30 más comunes en la vida de varones y mujeres! Siempre recuerda alimentarte sanamente, pues de los alimentos obtenemos la energía química necesaria para hacer lo que aquí describimos.
¡Comencemos!
Correr gasta de 10 a 25 Kcal/min. ¡Esto significa que media hora corriendo gastará hasta 750 Kcal!
Calorías que gastan las actividades diarias
Dormir: 1,2 Kcal/min.
Descansar: 1,3 Kcal/min.
Leer sentado: 1,3 Kcal/min.
Comer sentado: 1,3 Kcal/min.
Estar de pie: 1,5 Kcal/min.
Escuchar una clase: 1,7 Kcal/min.
Escribir: 2,6 Kcal/min.
Conducir un auto: 2,8 Kcal/min.
Hacer la cama: 3,4 Kcal/min.
Ducharse: 3,4 Kcal/min.
Pintar paredes: 3,3 Kcal/min.
Limpiar ventanas: 3,7 Kcal/min.
Planchar: 4,2 Kcal/min.
Cultivar plantas: 4,2 Kcal/min.
Trabajar en el jardín: 5,6 Kcal/min.
Bajar escaleras: 5,8 Kcal/min.
Subir escaleras: 10 – 18 Kcal/min.
Jugar al vóley: 3,5 – 8 Kcal/min.
Jugar pingpong: 4,9 Kcal/min.
Remar 5 – 15 Kcal/min.
Andar en bicicleta: 5 – 15 Kcal/min.
Patinar 6 – 9 Kcal/min.
Jugar básquetbol: 7 – 11 Kcal/min.
Jugar tenis: 19 Kcal/min.
Jugar fútbol: 6 – 14 Kcal/min.
Nadar: 4,2 – 7,7 Kcal/min.
Bailar: 4,2 -7,7 Kcal/min.
Caminar: 5,6 – 7 Kcal/min.
Correr: 10 – 25 Kcal/min.
Mezclar cemento: 4,7 Kcal/min.
Coméntanos. ¿Qué actividades sueles hacer cotidianamente?
Bibliografía sugerida
Luego de descubrir las calorías que gastamos con cada actividad, te sugerimos leer un poco el artículo “Metabolismo Basal” de Ensamble de Ideas, que trata acerca de cuál es el requerimiento energético mínimo que tu cuerpo necesita para realizas sus propias reacciones metabólicas, disponible en https://www.ensambledeideas.com/el-metabolismo-basal/
El IMSS del Gobierno de México presenta un portal para calcular las calorías que tu cuerpo necesita para mantener un peso ideal, teniendo en cuenta múltiples variables como edad, sexo, peso, altura y actividad física, entre otros. Disponible en: http://www.imss.gob.mx/salud-en-linea/apps-sano/calculadora-calorias
En química, el tema de “Nomenclatura” se torna más que importante para poder nombrar correctamente a los diferentes compuestos químicos que nos rodean. Si no existiese un consenso acerca de cómo nombrar compuestos, los millones de compuestos que existen darían lugar a un dolor de cabeza enorme para los que estudiamos Ciencias Naturales.
La nomenclatura nos facilita algunas cuestiones: seguirla de acuerdo a ciertas características permite que no exista confusión en química sobre la naturaleza de una sustancia. Por consiguiente, nos permite predecir también sus propiedades fisicoquímicas.
¡Comencemos!
Nomenclatura TRADICIONAL (Antigua)
Aniones:
Nombrar aniones por Nomenclatura Tradicional (o Antigua) requiere un poco más de atención que la nomenclatura por IUPAC. En este caso, nombraremos a los aniones. Recuerden que son IONES negativos, es decir, átomos con carga eléctrica negativa. ¿Cómo hacemos, entonces, para nombrarnos? Seguí este consejo:
Se agrega la terminación –uro detrás del no metal.
¡Así de fácil, igual que la nomenclatura por IUPAC!
Cationes:
¿Y los cationes? Primero, recordemos que los cationes son IONES positivos, es decir, átomos con carga eléctrica positiva. ¿Cómo los nombramos por nomenclatura antigua? Veamos:
Si el elemento tiene sólo un número de oxidación[note]Llamamos número de oxidación a la carga asignada a cada átomo de un compuesto químico. Anteriormente, se conocía como valencia. Podrás encontrar los números de oxidación de cualquier elemento en tu tabla periódica. Pronto, subiremos un artículo al respecto.[/note], el catión se nombra IGUAL que el elemento.
Por ejemplo:
Na+ Catión Sodio
K+ Catión Potasio
Mg2+ Catión Magnesio
Ba2+ Catión Bario
Los elementos que tienen sólo unnúmero de oxidación son los metales alcalinos y alcalinotérreos. ¿No se acuerdan o no saben de qué estamos hablando? Los metales alcalinos son los elementos del grupo 1 de la tabla periódica, mientras que los alcalinotérreos son los elementos del grupo 2 de la tabla. Échenle un vistazo a nuestra tabla para saber de qué estamos hablando:
En la tabla periódica, verán que los elementos del grupo 1 son: Li, Na, K, Rb, Cs y Fr. Los elementos del grupo 2 son: Be, Mg, Ca, Sr, Ba y Ra.
Si el elemento tiene dos números de oxidación, el catión se nombra agregando la terminación -oso (en caso de que el catión tenga el menor número de oxidación de los dos posibles) o -ico (en caso de que el catión tenga el mayor número de oxidación de los dos posibles).Como los cationes suelen ser metales, entonces quedaría:
“Catión metaloso“ (Para el menor número de oxidación). “Catión metálico“ (Para el mayor número de oxidación).
Por ejemplo:
Co2+
El cobalto (Co) tiene dos posibles números de oxidación: +2 y +3. En este caso, el número de oxidación del cobalto es +2 (está indicado como supraíndice[note]Letra o número de pequeño tamaño que se coloca en el lado derecho y en la parte de arriba de un signo gráfico para indicar algo.[/note] del símbolo, en color rojo). Como +2 es el menor número de oxidación (de entre los dos posibles), entonces el catión deberá llevar la terminación –oso. De esta forma, nos queda:
Co2+ “Catión cobaltoso“
Por otro lado:
Co3+
Hemos dicho que los dos posibles números de oxidación del cobalto son: +2 y +3. En este caso, el número de oxidación del cobalto es +3 (está indicado, nuevamente, como supraíndice del símbolo, en color rojo). Como +3 es el mayor número de oxidación (de entre las dos posibilidades), entonces el catión deberá llevar la terminación –ico. De esta forma, nos queda:
Co3+ “Catión cobáltico“
Veamos otros ejemplos:
El níquel tiene como número de oxidación +2 y +3. Como +2 es el menor de entre los dos posibles, entonces el catión que posea este número de oxidación deberá llevar la terminación –oso. Como +3 es el mayor de entre los dos posibles, entonces el catión que posea este número de oxidación deberá llevar la terminación –ico. De esta forma:
Ni2+“Catión niqueloso“
Ni3+ “Catión niquélico“
Algunos elementos mantienen su nombre en latín en la nomenclatura tradicional. Hay que tenerlos en cuenta a la hora de nombrar sus diferentes iones.
Veamos cuáles serán los más utilizados:
Elemento
Latín
Hierro
Ferrum
Cobre
Cuprum
Plomo
Plumbum
Oro
Aurum
Nitrógeno
Nitrum
Azufre
Sulfurum
En negrita, hemos remarcado las raíces que se utilizarán en las diferentes nomenclaturas. De esta manera, si debemos agregar las terminaciones –oso e –ico al cobre (en latín, cuprum), nos quedará “cuproso” y “cúprico“. Veamos otros casos:
Fe2+
El hierro (Fe) tiene dos posibles números de oxidación: +2 y +3. En este caso, el número de oxidación del hierro es +2 (está indicado como supraíndice, en color rojo). Como +2 es el menor número de oxidación (de entre las dos posibilidades), entonces el catión deberá llevar la terminación –oso. Teniendo en cuenta que en latín se dice “Ferrum” y la raíz está marcada con negrita (“Ferr-“), la nomenclatura tradicional de este ion nos queda:
Fe2+“Catión ferroso“
Por otro lado:
Fe3+
Hemos dicho que los dos posibles números de oxidación del hierro son: +2 y +3. En este caso, el número de oxidación del hierro es +3 (está indicado, nuevamente, como supraíndice del símbolo, en color rojo). Como +3 es el mayor número de oxidación (de entre las dos posibilidades), entonces el catión deberá llevar la terminación –ico. Teniendo en cuenta que en latín se dice “Ferrum” y la raíz está marcada con negrita (“Ferr-“), la nomenclatura tradicional de este ion nos queda:
Fe3+“Catión férrico“
Otros ejemplos:
Au3+ Catión Áurico Pb2+ Catión Plumboso
Si el elemento tiene más de dos números de oxidación, se deberá tener las siguientes precauciones:
Si el ion posee el menor número de oxidación de entre los posibles, se debe agregar el prefijo hipo– delante del elemento y, luego, la terminación -oso.
En caso de que se esté utilizando un número de oxidación bajo, pero no el menor de todos, se agrega la terminación -oso.
En caso de que se esté utilizando un número de oxidación alto, pero no el mayor de todos, se agrega la termonación -ico.
Si el ion posee el mayor número de oxidación de entre los posibles, se debe agregar el prefijo per– delante del elemento y, luego, la terminación -ico.
De esta manera:
“Catión hipo–oso“ (Para el menor número de oxidación).
“Catión —oso“ (Para un número de oxidación bajo, pero no el menor de todos).
“Catión —ico“ (Para un número de oxidación alto, pero no el mayor de todos).
“Catión per—ico“ (Para el mayor número de oxidación).
Veamos algunos ejemplos:
Cl+
El catión Cl+ presenta como número de oxidación +1 (lo obtenemos del supraíndice en el símbolo, aquí escrito en rojo). Vayamos despacio.
El cloro presenta cuatro posibles números de oxidación positivos (+1, +3, +5 y +7). Aquí estamos utilizando el +1 (el cual es el número más bajo de todos los posibles); entonces, deberemos escribir el prefijo hipo– y, luego, la terminación –oso. ¡No te desesperes, esto no es tan difícil si practicas día a día! Nos queda entonces:
Cl+“Catión hipocloroso“
Continuemos:
Cl+3
El catión Cl+3 presenta como número de oxidación +3 (lo obtenemos, nuevamente, del supraíndice en el símbolo, aquí escrito en rojo).
El cloro presenta, hemos dicho, cuatro posibles números de oxidación positivos (+1, +3, +5 y +7). Aquí estamos utilizando el +3 (el cual es el número bajo, pero no es el menor de todos los posibles); por consiguiente, deberemos escribir la terminación –oso. Nos queda entonces:
Cl+3“Catión cloroso“
Otro ejemplo:
Cl+5
El catión Cl+5 presenta como número de oxidación +5.
De los números de oxidación del cloro (+1, +3, +5 y +7), aquí estamos utilizando el +5 (el cual es el número alto, pero no es el mayor de todos los posibles); por consiguiente, deberemos escribir la terminación –ico. Nos queda entonces:
Cl+5“Catión clórico“
Sigamos:
Cl+7
El catión Cl+7 presenta como número de oxidación +7.
De los números de oxidación del cloro (+1, +3, +5 y +7), aquí estamos utilizando el +7 (el cual es el mayor de todos los posibles); consecuentemente, deberemos escribir el prefijo –per y, luego, la terminación –ico. Nos queda entonces:
Cl+7“Catión perclórico“
Un último ejemplo:
I+5
El catión I+ presenta como número de oxidación +5.
El yodo presenta cuatro posibles números de oxidación positivos (+1, +3, +5 y +7). Aquí estamos utilizando el +5 (el cual es un número alto, pero no es el mayor de todos los posibles); entonces, deberemos escribir la terminación –ico. Nos queda:
I+5“Catión yódico“
En conclusión, para los cinco ejemplos dados en esta última sección, nos queda:
PARTÍCULA
NOMENCLATURA TRADICIONAL
NOMENCLATURA IUPAC
Cl+
Catión hipocloroso
Catión cloro (I)
Cl+3
Catión cloroso
Catión cloro (III)
Cl+5
Catión clórico
Catión cloro (V)
Cl+7
Catión perclórico
Catión cloro (VII)
I+5
Catión yódico
Catión yodo (V)
¡Bienvenidos de vuelta! Esta vez aprenderemos a nombrar compuestos químicos, en especial, hidruros. Antes de comenzar, definamos qué es un hidruro.
Un hidruro es un compuesto químico inorgánico (es decir, que no tiene carbono) formado por hidrógeno y un elemento metálico. Es decir: HIDRURO = HIDRÓGENO + METAL.
La teoría de los libros nos dicen que:
(Atención: lo que leerás a continuación parecerá difícil. No abandones todo que después lo explicaremos de manera más sencilla).
Los hidruros se forman cuando el gas hidrógeno reacciona con un elemento metálico según la ecuación general:
…donde x es el número de oxidación del metal. El número de oxidación del hidrógeno, en los hidruros, siempre es -1.
¡Cuántas palabras raras! Vayamos por parte. ¿Número de oxidación? ¿Qué es eso? Llamamos número de oxidación a la carga asignada a cada átomo de un compuesto químico. Anteriormente, se conocía como valencia. Podrás encontrar los números de oxidación de cualquier elemento en tu tabla periódica. Pronto, subiremos un artículo al respecto. Para nuestro caso, bastará encontrar el número de oxidación o “estado de oxidación” que aparecen en nuestras tablas periódicas. Como sabemos que posiblemente tengan su tablas periódicas perdidas debajo de la cama, les hicimos un resumen de los elementos que utilizaremos en este blog continuamente.
Para los metales más comunes:
METAL
NÚMERO DE OXIDACIÓN
Li, K, Na, Rb, Cs, Fr
+1
Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra
+2
Fe, Ni, Co
+2,+3
Au
+1,+3
Pb
+2,+4
Cu
+1,+2
Al
+3
Tabla 1: Números de oxidación de los metales más comunes.
Nomenclatura IUPAC de Hidruros
Si el metal presenta sólo un número de oxidación:
En general, para nombrar a los hidruros metálicos que presentan un hidrógeno más un metal (con sólo un número de oxidación) se utiliza la siguiente estructura:
“Hidruro de metal”
NaH
Aquí, el hidrógeno presenta número de oxidación -1 y el sodio, +1. El hidrógeno se nombra como “hidruro” (pues el anión H– es nombrado de esta manera) y, como el sodio presenta sólo un número de oxidación, es suficiente con nombrar al NaH como:
NaH “Hidruro de sodio”
Veamos otro ejemplo:
MgH2
Aquí, el MgH2 contiene dos átomos de hidrógeno y un átomo de magnesio. El hidrógeno presenta número de oxidación -1 y el magnesio presenta un único número de oxidación, el cual vale +2 (vean la tabla 1). Sabiendo esto, nombraremos al compuesto como:
MgH2 “Hidruro de magnesio”
Es hora de darse cuenta de algo importante. Habíamos dicho que la fórmula química de todo hidruro es MgH2, donde x es el número de oxidación del metal. Es por este motivo que la fórmula del hidruro de magnesio presenta un “2” debajo del hidrógeno, pues el número de oxidación del magnesio es, justamente, +2. Observen que, en el caso del NaH, como el número el número de oxidación del sodio es +1, entonces no debemos escribir nada debajo del hidrógeno. En otras palabras, se presenta un “cruzamiento de números de oxidación” al escribir la fórmula química de los hidruros. En general, sucederá con los demás compuestos binarios:
Si el metal presenta más de un número de oxidación:
En general, para nombrar a los hidruros metálicos que presentan un hidrógeno más un metal (con más de un número de oxidación) se utiliza la siguiente estructura:
“Hidruro de metal (X)”
…donde x es el número de oxidación, en números romanos, del metal.
Por ejemplo:
FeH3
El FeH3 contiene hidrógeno con número de oxidación -1 y hierro con número de oxidación +3.
¿Cómo nos dimos cuenta que el número de oxidación es +3? Sencillo. Hemos dicho que, en la fórmulageneral MeHx, xindicaba el número de oxidación del metal. Aquí, x vale 3 y, por ello, el número de oxidación del metal es +3. Haciendo “cruzamiento de números de oxidación”, nos queda:
El hierro puede presentar dos números de oxidación posibles: +2 y +3. Como +3 es el número de oxidación que estamos utilizando, deberemos colocarlo en números romanos, entre paréntesis, detrás del hierro. De esta forma:
FeH3 “Hidruro de hierro (III)”
Otro ejemplo es el del:
FeH2
En este caso, haciendo “cruzamiento de números de oxidación”, nos queda:
Como vemos, el número de oxidación del hierro en este caso es +2. Entonces, nos queda:
FeH2 “Hidruro de hierro (II)”
Nomenclatura por Atomicidad
Para comenzar, es importante saber que en esta nomenclatura por atomicidad se utilizan ciertos prefijos que debemos tener muy en cuenta:
CANTIDAD de ÁTOMOS
PREFIJO
1
MONO
2
DI
3
TRI
4
TETRA
5
PENTA
6
HEXA
7
HEPTA
¿Para qué nos sirve esta tabla? Son los prefijos que debes colocar delante de cada partícula que componga tu sustancia, comenzando de atrás hacia adelante. Por ejemplo:
SALES
Se sigue la regla general:
“P-nometaluro de P-metal“.
Donde aparece la letra P-, en color rosa, debe ser reemplazado por el prefijo de la tabla que hemos puesto arriba. Donde dice “nometal”, en color verde, debe ser reemplazado por el no metal del compuesto. Donde dice “metal”, en color celeste, debe ser reemplazado por el metal correspondiente.
Ejemplos de nomenclatura por atomicidad de sales
Veamos algunos ejemplos:
Na2Se
Contiene UN átomo de selenio y DOS átomos de sodio. Como el prefijo correspondiente a 1 es MONO y el correspondiente a 2 es DI, la partícula será llamada:
Na2Se: “Monoseleniuro de Disodio”
Es importante notar que los no metales (que forman aniones) deben llevar la terminación –uro detrás y que SIEMPRE se debe nombrar a los compuestos leyendo la fórmula desde atrás hacia adelante. Otro ejemplo:
NaCl
Contiene UN átomo de azufre y UN átomo de cloro. Como el prefijo correspondiente a 1 es MONO la partícula será llamada:
NaCl: “Monocloruro de monosodio”
¿Por qué delante del magnesio hemos tachado el prefijo “mono”? Por convención, sólo para el caso de que la partícula que está después del “de” presente un sólo átomo, no se escribe el prefijo “mono”. En conclusión, la nomenclatura correcta es:
NaCl: “Monocloruro de sodio”
Otro ejemplo:
MgS
Contiene UN átomo de azufre y UN átomo de magnesio. Como el prefijo correspondiente a 1 es MONO la partícula será llamada:
MgS: “Monosulfuro de magnesio”
Es importante notar que el nombre del anión de azufre es SULFURO.
ÓXIDOS
Óxidos básicos
Se sigue la regla general:
“P-óxido de P-metal“.
Donde aparece la letra P-, en color rosa, debe ser reemplazado por el prefijo de la tabla que hemos puesto arriba. Donde dice “metal”, en color celeste, debe ser reemplazado por el metal correspondiente.
Ejemplo de nomenclatura por atomicidad de óxidos básicos:
Por ejemplo,
Na2O
Aquí, tenemos UN átomo de óxigeno y DOS átomos de sodio. Como el prefijo correspondiente a 1 es MONO y el correspondiente a 2 es DI, la partícula será llamada:
Na2O: “Monóxido de Disodio”
Óxidos ácidos y neutros
Para la nomenclatura de óxidos ácidos (formados por oxígeno y no metal) y neutros (formados por oxígeno y fósforo o nitrógeno), se sigue la regla general:
“P-óxido de P-nometal“.
Donde aparece la letra P-, en color rosa, debe ser reemplazado por el prefijo de la tabla que hemos puesto arriba. Donde dice “nometal”, en color verde, debe ser reemplazado por el no metal correspondiente.
Ejemplo de nomenclatura por atomicidad de óxidos ácidos:
Por ejemplo,
Cl2O5
Aquí, tenemos CINCO átomo de óxigeno y DOS átomos de cloro. Como el prefijo correspondiente a 5 es PENTA y el correspondiente a 2 es DI, la partícula será llamada:
Cl2O5: “Pentóxido de Dicloro”
Hidruros
Para la nomenclatura de hidruros (formados por metal e hidrógeno), se sigue la regla general:
“P-hidruro de P-metal“.
Donde aparece la letra P-, en color rosa, debe ser reemplazado por el prefijo de la tabla que hemos puesto arriba. Donde dice “metal”, debe ser reemplazado por el metal correspondiente.
Ejemplos de nomenclatura por atomicidad de hidruros:
Por ejemplo,
LiH
Aquí, tenemos UN átomo de hidrógeno y UN átomo de litio. Como el prefijo correspondiente a 1 es MONO, la partícula será llamada:
LiH: “Monohidruro de Litio” (ver aclaración en la parte de abajo de por qué no se llama “monohidruro de monolitio”)
Otro ejemplo:
FeH3
Aquí, tenemos TRES átomos de hidrógeno y UN átomo de hierro. Como el prefijo correspondiente a 3 es TRI, la partícula será llamada:
Trihiduro de hierro
Aclaración: seguro, te preguntarás por qué no es “trihidruro de monohierro”. Pues, sucede que cuando el elemento que no es hidrógeno tiene sólo un átomo, no se coloca usualmente el prefijo -mono delante, como excepción a la regla. Así, nos queda “monohidruro de litio” para LiH o nuestro “trihidruro de hierro” para el FeH3.
Hidrácidos
Para la nomenclatura de hidrácidos (formados por hidrógeno y no metal), se sigue la regla general:
“P-nometaluro de P-hidrógeno“.
Donde aparece la letra P-, en color rosa, debe ser reemplazado por el prefijo de la tabla que hemos puesto arriba.
Ejemplo de nomenclatura por atomicidad de hidrácidos:
Por ejemplo,
HCl
Aquí, tenemos UN átomo de hidrógeno y UN átomo de cloro. Como el prefijo correspondiente a 1 es MONO, la partícula será llamada:
HCl: “Monocloruro de hidrógeno”
Actividades:
Nombrar los siguientes cationes y aniones por nomenclatura TRADICIONAL.
Li+
Pb4+
Ba2+
S2-
Br–
Escribir el símbolo de los siguientes iones (cuyos nombres están dados por nomenclatura Tradicional):
Catión Rubidio.
Catión Radio.
Anión Fluoruro.
Catión Auroso
Anión Seleniuro
Completar la siguiente tabla:
PARTÍCULA
NOMENCLATURA TRADICIONAL
NOMENCLATURA MODERNA
Se2-
Catión Magnesio
Cl+5
Catión Manganeso (VII)
Anión Sulfuro
I+7
Catión Calcio
Br+7
I–
Li+
Anión Seleniuro
Catión Plomo (II)
Catión Cúprico
Br+3
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